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La Exposición se celebrará en la sala Kursaal de Valls, ( antigua carretera de Barcelona a 300 metros del Pius Hospital de Valls), los días 17, 18 y 19 de Enero de 2020. El horario de apertura al público será el siguiente:

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XIII EXPOSICION AVIVAL 2019

En el recinto situado en:

Av. Ciutat de Pamplona Nº 73
Pol. Ind. “ El Teular ”
46410 Sueca (Valencia)

Los días 29 , 30 de Noviembre, 1 de Diciembre de 2019.

Los animales serán valorados por jueces de España, Bélgica , Alemania y Luxemburgo.

Podrán participar los animales siguientes:
- Gallinas: Grandes y enanas. s.
- Palomas
- Anátidas, faisánidos y …


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    clorox para desinfectar un corral

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    Mensaje  Juan Mapuche el Lun 5 Ago 2013 - 18:13

    quizás es la legia,.. esa si que se ocupa mucho para limpiar gallineros..

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    Mensaje  Francisco R. el Lun 5 Ago 2013 - 20:24

    En algunos países se le conoce como lejía, especialmente en España.
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    Mensaje  Pingazo el Lun 5 Ago 2013 - 21:38

    A ver, en Wilkipedia:
    La lejía (también conocido como cloro, lavandina, entre otros) es una disolución acuosa oxidante, frecuentemente utilizada como desinfectante, como decolorante y en general como solvente de materia orgánica.
    El proceso de blanqueo se conoce desde hace miles de años, pero los productos químicos que actualmente se utilizan para el blanqueo, son resultado del trabajo de varios científicos del siglo XVIII, entre ellos Claude Louis Berthollet. El cloro es comúnmente la base para los blanqueadores más utilizados, por ejemplo en la solución de hipoclorito de sodio (NaClO).
    Anteriormente tuvo varios usos, principalmente calefacción de grasas para producir jabón, ha sido sustituido por productos industriales, tales como hidróxido de sodio, carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.
    Se utiliza generalmente como una mezcla de sodio y agua (en un 2% al 2,5% de hipoclorito de sodio) y se considera una solución acuosa.
    Actualmente, es preferible el uso del hipoclorito de sodio en lugar del gas cloro en el tratamiento de agua debido a las preocupaciones de seguridad de transporte y manipulación, lo que representa un mercado de importante expansión potencial.

    Creo que no son iguales, justo por el último comentario de que es preferible utilizar el hipoclorito en vez del cloro.
    Acá se usa el cloro para piscinas, para mantener el agua.
    Una vez tuvimos problemas con el agua potable y el gobierno aconsejaba unas gotas de hipoclorito diluído en 1 litro de agua, esperar 1 hora y el agua era ya potable... nadie murió por eso, jaja.
    El colmo: en casa tenemos el producto para la limpieza pero... se le cayó la etiqueta y no puedo ver la composición!!!
    Pero estoy seguro que es 1 de hipoclorito en 9 de agua.
    Nombres comerciales de Uruguay: "Agua Jane", "Lavandina Sello Rojo".
    Saludos!!


    ----------> Editado <----------

    Parecería que hablamos de lo mismo:

    "En Uruguay , a través de Clorox Uruguay y su distribuidor Electroquimica S.A., se fabrican y comercializan productos de máxima calidad para la higiene y el cuidado del hogar, aditivos para el lavado de la ropa y utensilios de limpieza. “Mejoramos tu día, todos los días” es la misión de la compañía a nivel mundial y esto se traduce en la construcción de marcas que mejoran, facilitan y hacen más saludable la vida de las personas.  En el país, la compañía es reconocida por sus marcas líderes: Agua Jane, Sello Rojo, Poett,, Ayudin®, Trenet®, Mortimer®, Selton® y Pinoluz®."

    Vean esta info:

    Desinfección

    Un abrazo


    Última edición por Pingazo el Lun 5 Ago 2013 - 21:48, editado 2 veces (Razón : Agregar más información.)
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    Mensaje  Pingazo el Lun 5 Ago 2013 - 21:53

    Finalizado el caso, según Wilkipedia:


    El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.
    Contiene cloro en estado de oxidación +1, es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza como desinfectante, además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.
    En disolución acuosa sólo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que puede formar cloramina, un gas muy tóxico.

    Historia

    Su uso industrial va unido a su uso como blanqueador. Derry (1977:783) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.
    Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50%2 ) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.
    En México, Francisco Montes de Oca, hacia 11 de julio de 1860 inició la escuela entre los cirujanos militares de: lavar los campos quirúrgicos y camas de los heridos de guerra, lavar las manos antes, durante la cirugía y al concluir las amputaciones, lavar las heridas con el licor de Labarraque (con un sistema que usaría Alexis Carrel en la Primera Guerra Mundial), por lo que fue el iniciador empírico de la antisepsia, esto demostrado por las múltiples tesis de la Facultad de Medicina de la UNAM y los trabajos de Quijano y Soriano ), quienes reafirman esta primacía y extenso uso del referido licor desde 1860 hasta 1900.

    Forma

    El hipoclorito de sodio existe sólido en forma de sal pentahidratada NaClO * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl * 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0 °C se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 °C ya son 94,2 g/100.
    Reacciones

    El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:
    3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3
    A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.

    Usos

    La lejía (popularmente conocido como cloro, agua lavandina, agua Jane, entre otros), un disolución acuosa de hipoclorito de sodio, es usado frecuentemente en hogares, como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).[cita requerida]
    En cuanto al tratamiento del agua, las preocupaciones con seguridad de transporte y manipulación tienen influencia directa cuanto el uso de hipoclorito de sodio en lugar de gas cloro, lo que representa un mercado de importante expansión potencial. El hipoclorito de sodio se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de líquido (125 mL diarios por cada 10 m3 de agua), pastillas concentradas o en polvo, o a través de un aparato de electrólisis salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la electrólisis tenga lugar se debe salar ligeramente la piscina (necesitaremos 4 g de sal por litro de agua). El aparato de electrólisis, mediante descargas eléctricas trasforma la sal (NaCl) en hipoclorito de sodio consiguiendo desinfectar el agua.[cita requerida]
    También se usa en el proceso de identificación de especies de los distintos filos de animales que poseen espículas o escleritos, como poríferos o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de sodio disuelve la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras (únicas en cada especie), que son de carbonato de calcio (calcáreas) o dióxido de silicio (silíceas) y, por tanto, no se disuelven.
    Este producto químico se puede también utilizar como blanqueador para las fibras textiles, así como para desinfectar los lavabos gracias a su poder fungicida y bactericida.
    En parasitología puede ser utilizado para la esporulación invitro de Ooquistes de protozoos del phylum apicomplexa en el método denominado de Cawthorn.

    Fórmula de dilución

    Ejemplo:
    Cantidad de líquido deseado: 15 L Concentración del producto comercial: 10%
    En la práctica totalidad de los casos de desinfección de superficies se manejan cantidades de 5000 ppm (o lo que es lo mismo, 5000 mg/L, o 5 g/L).

    Solución

    = \frac{(15 L)X (1,5 mg/L)}{5.000 mg/L} X 1.000= 4,5 mL
    Se necesitarían para obtener 15500 mg/L de disolución.
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    Mensaje  Francisco R. el Lun 5 Ago 2013 - 22:37

    Una buena clase de química. Smile Smile Smile
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    Mensaje  Pingazo el Mar 6 Ago 2013 - 2:09

    jaja, pero es muy bueno para desinfectar!!

    Saludos!
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    Mensaje  Juan Mapuche el Mar 6 Ago 2013 - 20:11

    hay lo confirman,.. buena información.. gracias

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    Mensaje  Pingazo el Miér 7 Ago 2013 - 22:34

    Por las dudas declaro no pertenecer ni conocer a nadie en Clorox jaja 
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    Mensaje  chikjta el Jue 4 Feb 2016 - 22:02

    quiero saber si puedo echar al corral de los patos cal Question Laughing Question
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